【摘要】高考频道从山西招生考试网了解到，2019年9月山西高考英语听力成绩查询入口开通后，考生可登录山西招生考试网高考服务平台（http://www.sxkszx.cn/）或点击下面链接进入山西高考英语听力成绩查询系统。具体如下： 2019年9月山西大学入学考试英语听力成绩查询入口开通后，考生可以通过山西招生考试网大学入学考试英语听力成绩查询系统(http://www.sxkszx.cn/)输入证明书号码、验证码等相关考试信息，然后单击查询 提示:如果在评分过程中网页慢或打不开，请耐心等待。 2019年9月山西高考英语听力成绩查询网址：http://www.sxkszx.cn/ [详细]

【摘要】辽宁石油化工大学录取结果查询相当将高考画上了一个圆满的句号，当然即使了解录取信息能帮助大家更好的安排自己的入学或者是其他院校的补录，那么如何才能第一时间查到自己的录取信息呢？小编整理了辽宁石油化工大学合格结果查询网站，接下来一起来看看吧！ 辽宁石油化工大学录取结果查询开始之后『辽宁石油化工大学招生网』会为大家提供“2019辽宁石油化工大学高考录取结果查询入口”，大家只需点击下方院校网址即可快速进入到录取结果查询入口。 学校名称:辽宁石油化工大学。 辽宁石油化工大学2019年高考合格结果查询:http://www.lnpu.edu.cn/ [详细]

答案肯定是有用的，很多学生在整个初中阶段学习的过程中，往往学习成绩偏科的几率有点大，但是初中不能偏科，尤其是对化学这种比较抽象的学科学习起来有些难度，而一对一网课能够帮助学生了解到一些自己容易犯的错误，并且对自己学习到的内容进行好好的处理，很多学生就是没有掌握复习的方法，所以才没有提升分数，网课辅导老师会有针对性的解决学生的问题，帮助学生找到适合他复习的方法，稳稳的提高成绩。[详细]

高考结束后，同学们最关心的就是什么时候能查成绩、报志愿，以及录取时间安排，小编整理了2021吉林高考录取时间，仅供参考。 吉林高考什么时候录取。 批次 时间 工作任务。 全国批量(艺术类) 7月2日至7日。 全国许可大学合格。 事先批准(艺术类) 7月8日至12日。 事先批准(艺术类)合格。 7月13日8:00-12:00。 艺术类的第一次招募。 7月13日-14日。 艺术类第一轮征集投档录取。 7月15日8:00-12:00。 艺术类的第二次征集。 7月16日。 艺术类第二次招聘合格。 7月17日8:00-12:00。 艺术类的第三次招募。 7月17日-18日。 结束本批次录取。 提前批（普通类、体育类） 7月8日。 免费师范、医学方向、优秀师特别投稿。 7月12日至16日。 普通类、体育类合格。 7月16日14:00-18:00。 普通类、体育类第一轮征集。 7月17日。 普通类、体育类第一轮征集投档录取。 7月18日8:00-12:00。 普通类、体育类第二轮征集。 7月18日。 结束这个批次的录用。 国家特别计划批准。 7月19日。 国家特别计划批准入学。 7月19日14:00-18:00。 第一次招募。 7月20日08:00-12:00。 第二次招募。 7月20日。 结束这个批次的录用。 特殊批 7月21日至22日。 第一批a段模拟投档和特殊批次合格。 第一批a段(普通类、艺术类) 7月23日至24日。 普通类、艺术类合格。 7月25日8:00-12:00。 普通类、艺术类第一轮征集。 7月25日至26日。 普通类、艺术类第一次招合格。 7月26日14:00-18:00。 普通类、艺术类第二次征集。 7月27日。 普通类、艺术类第二次招聘合格。 7月27日14:00-18:00。 艺术类的第三次招募。 7月28日。 结束本批次录取。 第一批B段（普通类、艺术类） 7月29日。 普通类、艺术类投档录取。 7月30日8:00-12:00。 普通班招募志愿者。 7月31日8:00-12:00。 艺术类的第一次招募。 8月1日12:00-16:00。 艺术类的第二次征集。 8月2日。 结束这个批次的录用。 地方专项计划批。 8月3日。 地方特别计划批准入学。 8月3日12:00-16:00。 第一次招募。 8月4日8:00-12:00。 第二次招募。 8月4日。 结束这个批次的录用。 第二批a段(普通类、体育) 8月5日-6日。 普通类、体育类投档录取。 8月6日14:00-18:00。 普通类、体育类第一轮征集。 8月7日-8日。 普通类、体育类第一轮征集投档录取。 8月8日14:00-18:00。 普通类、体育类第二次征集。 8月9日。 结束这个批次的录用。 第二批b段。 8月10日至11日。 第二批B段投档录取。 8月11日8:00-12:00。 征集志愿。 8月11日。 结束这个批次的录用。 专家填写志愿者。 8月13日至14日(每日9:00-16:00) 考生在网上填写专业志愿者。 专家事先批准a段(艺术类) 8月16日至17日。 艺术类专业提前批准a级合格。 8月17日14:00-18:00。 艺术类的第一次招募。 8月18日。 艺术类的第一次招合格。 8月19日8:00-12:00。 艺术类的第二次征集。 8月19日。 艺术类第二次招聘合格。 8月20日8:00-12:00。 艺术类第三轮征集。 8月20日。 结束这个批次的录用。 专家事先批准b段(艺术类) 8月21日至22日。 艺术类专业提前批准b段合格。 8月23日8:00-12:00。 艺术类的第一次招募。 8月23日。 艺术类的第一次招合格。 8月24日8:00-12:00。 艺术类的第二次征集。 8月24日。 结束本批次录取。 专科批（普通类、体育类） 8月25日至26日。 普通类、体育类合格。 8月26日14:00-18:00。 普通类、体育类的第一次征集。 8月26日至27日。 普通类、体育类首次招聘合格。 8月27日14:00-18:00。 普通类、体育类第二次征集。 8月28日。 结束这个批次的录用。 录取中考生文件的六种状态。 1.正在投票。这种状态表明考生的分数达到了自己填写的大学调整线，文件投入成功，在大学端口接受考生的电子文件需要时间，所以显示出正在投入的状态。 2.院校在阅。此状态表示考生的电子档案已经成功被投到某所高校，院校已经下载，学校正在审阅查看每一位考生的基本情况，这是一个阅档的过程。 3.预先录用。考生的文件状态显示为这三个字，证明大学有前途。但这并不意味着成功的录取。大学将其录取意见传达给考生所在省级招生主管部门的录取现场时，计算机界面显示考生预录的大学名称和专业的省级招生主管部门的录取检查，审查后，同意大学意见的话，考生的状态就会变成录取状态。 4.合格。这种状态表明考生正式录取，确认没有错误。需要说明的是，除了考生的电子文件状态显示合格以外，考生还有省级招生主管部门的纸质合格表。主管部门人工审查该合格表后，省级招生主管部门负责将考生正式合格审查名单发送给合格高中备份。 5.预退文件。如考生档案状态显示为这三个字，很遗憾，即将面临退档处理。当院校将它的预退档意见传送给考生所在的省级招生主管部门，经省级招生主管部门录取检查、审核后，如果同意高校的退档意见，随后考生档案的状态就会变成“自由可投”状态。 6.自由可投。参见上述第5条解释，需要特别提醒的是，自由可投分两种情况，一是考生的档案在某一批次第一次投档时，如未投出（考生成绩未达到院校的调档线），考生状态会显示为“自由可投”；还有一种情况是，考生档案被投进高校后，因为“不服从专业调剂”“身体受限”等原因被退档后，也会显示为“自由可投”。 以上是2019吉林大学入学考试合格时间的全部内容，仅供考生和家长参考，小编首先更新具体的吉林合格时间安排，请继续关注。 [详细]

从明治维新开始的70余年间，日本穷兵黩武，发动或参与了一系列侵华战争。1874年侵犯中国的台湾，随后强行将中国的藩属国琉球并入日本；1894年借口朝鲜问题，发动大规模侵华的甲午战争（史称第一次中日战争），强迫清政府签订了不平等的《马关条约》，强占台湾及附属的澎湖列岛等中国领土，并攫取了巨额战争赔款和一系列在华'特权；1900年，曰本作为主力参加了八国联军侵华战争，通过1901年签订的《辛丑条约》获得了在中国京、津等地驻兵权；1904年，为同沙俄争夺东亚霸权，曰本在中国东北与沙俄进行了所谓的日俄战争，夺取了沙俄在中国东北南部的权益，随即建立了殖民统治机构和侵华武装关东军；1914年日本趁第一次世界大战列强无暇东顾之机，借口对德国宣战，强占肢济铁路全线，攻占青岛，夺取了德国原在中国山东的特权；1915年日本公然向中国的袁世凯政府提出独霸中国的“二十一条”；1931年日本发动九一八事变，发动了长达14年的侵华战争（史称第二次中曰战争）。曰本军国主义的野心就是要变中国为其独占的殖民地，进而吞并亚洲、称霸世界。日本军国主义的这一疯狂的侵略国策，给中国人民和广大亚洲国家人民带来了前所未有的巨大灾难，在人类文明史上留下了极其黑暗的一页。[详细]

求兔时，假设全是鸡，则免子数=(120-36×2)/(4-2)=24求鸡时，假设全是兔，则鸡数 =(4×36-120)/(4-2)=12[详细]

你好，编程对英语逻辑思维要求很高，而且编程是一门无聊的学科，需要一定的耐心和细心，首先建议学习英语，另一个要勤奋。 [详细]

教师资格考试一年组织两次，上半年一次，下半年一次。上半年教师资格考试时间为1月报名，3月考试下半年教师资格考试时间为9月报名，11月考试。这段时间自2011年国考以来一直没有变化。部分省市将取消上半年或下半年笔试/面试，具体以各省公告为主。 [详细]

一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱--------盐+水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、**壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、**壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、**壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2高温2CO CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。[详细]

宋代为了加强对内控制，以掌管政务的中书门下（政事堂、东府）和掌管军事的枢密院（西府）共同行使行政领导权，并称为“二府”，为当时最高国务机关。 北宋称盐铁、户部、度支为三司，其长官称“三司使”，掌管统筹国家财政之事。[详细]

初中生在刚接触物理学科时，想必我们的物理老师就说过“物理是一门以实验为基础的学科”，想必大家在听完这句话后肯定就能明白实验题型的重要性了，实验题是物理考试的必考题，所占分值也很大。 大多数初三学生认为物理实验题难度大，这其实是因为学生没彻底掌握好考试核心内容，实验探究题所考察的是学生对于物理实验的熟悉程度，比如说各种实验仪器、实验步骤和现象及原理等内容，初三学生要彻底搞清这些内容，这样才能轻松应对实验题。 此外，初三学生复习物理时要想掌握好这部分知识，那么就要回归物理课本，彻底掌握所学实验的每个环节，初中物理学习也就只有几个实验而已，所以初三学生只要彻底掌握了实验仪器，实验步骤和现象及原理等知识，那么不管是考试中题型怎样千变万化，学生都能进行准确的解答。[详细]

【摘要】大学入学考试频道从山西招生考试网可以看出，2021年山西大学入学考试入口开通，考生可以登录山西招生考试网(http://www.sxkszx.cn/index.html)或者点击以下链接进入大学入学考试入口系统。具体如下: 网上报名和缴费时间。 2020年11月5日8:00-10日18:00。考生必须在规定的时间内完成大学入学考试的线申请和在线收费，过期不予受理。考生应聘后，由于个人原因取消考试资格的考生，应聘费用不予退还。 2021年山西高考报名入口 点击进入。 [详细]

江西景德镇2021年高考成绩查询入口开通，考生可登录江西省教育考试院，点击以下链接查询高考成绩。 江西景德镇2021年高考成绩查询入口开通，点击进入。 点击图片进入查询结果。 温暖提示:大学入学考试成绩于6月23日上午公布，网站访问人数多，可能速度慢。请耐心等待，网速慢时不要重复点击。 [详细]

2019高考之后的孩子们会有一个超长暑假，那这段时间考生们可以计划干什么呢?学大老师整理了一些计划供大家参考，更多计划选择可在线咨询学大老师。 ①　机动车驾驶本，给自己的成年礼物。想必易烊千玺成年拿到驾驶本的flag也是很多高三孩子给自己立下的flag，所以这个暑假考个驾驶本未尝不是一个很好的选择。 ②　学一门外语。学大老师觉得，语言是一种有魔力的东西，所以考生们可以利用这个暑假学学外语，充实一下自己，还可以收获一些同学，何乐而不为呢? ③　学拍照摄影。大学是一个美好的阶段，会拍照摄影能给自己带来不少粉丝哟! ④　来一场说走就走的旅行。带上背包，带上自己的“暑期基金”，用脚步去丈量这个世界吧! ........ 太多暑期计划，只希望大家高考之后能够好好放松一下，做一些自己喜欢的事情，然后开启人生的下一段旅程。[详细]

整理错题对高三学生来说是一个好习惯，在整理数学错题的过程中可以做好以下四点： 1. 高三学生在整理数学错题时应该注意要分析整理、归类平时所做的数学练习或模拟考试的错题。 2. 高三学生务必要认真分析出错原因，找到自身的失分点，看看是因为自己的失误是出现在哪方面，比如说答题、思维方法、知识还是运算问题导致的，此为建立错题集的关键性因素。 3. 纠正错误。学生要注意认真听讲老师所分析讲述的正确答案，及时用红色笔在原题空白处记录自身做错的原因;然后紧跟老师的正确思路逐步规范的再做1遍错题，从而帮助学生加深印象。 4. 定期归类整理。因为升至高三，通常每月都会进行1次考试。所以高三学生务必要在月末复习结束前及时规整当月所做的数学错题，归类整理解题过程中所犯的错误，从而将之归类成知识型错误、思维方法型错误、运算错误等。如此高三学生便能再次学习认识总结，从而扎实理解、提高学习成绩。[详细]